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Química para Investigadores y Profesionales.
281.Tabla Periódica 

Evolución de la tabla periódica. Estructura electrónica. Espectroscopía. Propiedades físicas. Propiedades térmicas. Ionización. Propiedades eléctricas. Propiedades termodinámicas.

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282.Tabla Periódica de los Elementos 

Información de los elementos: nombre, número atómico, símbolo, peso atómico, valencia, electronegatividad, radio covalente, radio iónico, radio atómico, estructura atómica, densidad, punto de ebullición y fusión, potencial primero de ionización.

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283.Tablas Fundamentales en Química 

Tabla de afinidades electrónicas. Tabla cronológica del descubrimiento de los elementos. Tabla de electronegatividades. Tabla de grupos puntuales. Tabla periódica. Tabla de radios covalentes. Tabla de radios iónicos.

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284.Temperatura y Gases Ideales 

Temperatura y la ley cero, equlibrio térmico, temperatura empírica, escala de temperaturas del gas ideal, ecuación de estado, ley de Boyle-Mariotte, ley de Charles-Guy-Loussac, mezcla de gases, modelo molecular para el gas perfecto, teoría cinética.

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285.Teoría de Dalton 

Biografía de John Dalton. Modelo de Dalton para los gases. Propiedades del átomo químico de Dalton. Símbolos de Dalton para la representación de los átomos.

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286.Teoría del Campo Cristalino 

Campos cristalinos octaédrico, tetraédrico y cuadrado. Serie espectroquímica. Distribución electrónica del átomo central en campo octaédrico. Factores que definen el tipo distribución. Energía de estabilización del campo cristalino.

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287.Termodinámica - Dos Primeras Leyes 

Propiedades y sistemas termodinámicos. Calor y trabajo. Energía interna, entalpía y entropía.

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288.Termodinámica - Fundamentos 

Sistemas termodinámicos. Propiedades termodinámicas. Ecuaciones de estado. Principio cero de la Termodinámica. Principios de la termodinámica. Espontaneidad y equilibrio. Equilibrio de fases. Termoquímica. Equilibrio químico.

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289.Termodinámica Química 

Alcance de la termodinámica clásica, primera ley de la termodinámica o ley de la conservación de la energía, funciones de estado, termoquímica, calor de reacción, calor estándar y entalpía de formación, ley de Laplace-Lavoisier.

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290.Termodinámica Química - Introducción 

Primera ley de la termodinámica. Termoquímica. Calor estandar y entalpía de formación. Ley de Laplace - Lavoisier.

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291.Termodinámica Química - Nociones 

Funciones y ecuaciones de estado de un sistema termodinámico, energía interna del sistema, transferencia de energia, entalpía del sistema, ley de Hess y ciclo de Born-Haber, espontaneidad de la reacciones químicas, cinética química, equilibrio químico.

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292.Termodinámica Química - Teoremas Fundamentales 

Potencial de Gibbs. Termodinámica Química. Multiplicadores de Lagrange. Transformaciones de Legendre. Equilibrio dinámico.

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293.Termodinámica y Gases - Conceptos Básicos 

1º, 2º y 3º ley de termodinámica. Calor y temperatura. Energía calorifica. Entropía. Gas Ideal: descripción microscópica y macroscópica. Diferencia entre un gas real y un gas ideal. Ecuación de van der Waals. Teoría cinética de los gases.

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294.Termodinámica y Termoquímica 

Propiedades intensivas y extensivas. Funciones de estado. Energía interna y reacciones químicas. Energía interna. Entalpía y reacciones químicas. Ecuación de Gibbs-Helmholtz. Ciclos termodinámicos. Ley de Lavoisier-Laplace. Ley de Hess.

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295.Termoquímica - Conceptos Básicos 

Calor de reacción. Sistema químico. Funciones de estado. 1º principio de la termodinámica. Entalpía. Ecuaciones termodinámicas. Ley de Hess. Energías de enlace. 2º principio de la termodinámica. Energía libre de Gibbs.

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296.Termoquímica - Definición y Ejercicios 

Definición de termoquímica. Primera ley de la termodinámica. Entalpía. Calorimetría. Entalpía estándar de formación y de reacción. Ley de Hess.

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297.Termoquímica - Energía y Transformaciones Químicas 

Calor de reacción y entalpía; ecuaciones termoquímicas. Capacidad calorífica y calor específico; dependencia de los calores de reacción con la temperatura; ley de Hess: ciclo de Bom-Haber. Entalpías de formación.

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298.Termoquímica - Fundamentos 

Sistemas químicos, transformaciones químicas, ecuaciones termoquímicas, ley de Hess, entalpía estándar de reacción, energías de enlace, espontaneidad en las reacciones químicas, entropía estándar, energía libre de Gibbs, energía libre estándar.

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299.Termoquímica - Nociones 

Sistemas químicos, transformaciones químicas, ecuaciones termoquímicas, ley de Hess, entalpía estándar, energías de enlace, energía libre de Gibbs, entropía estándar de reacción.

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300.Textos Científicos 

Fragmentos históricos de textos científicos: Hipócrates, Paracelso, Kepler, Mendel, Pasteur, Planck, Lavoisier, Fahrenheit, Einstein, Bohr, Darwin, Galileo, Gay-Lussac, Faraday, Mendeleiev, Curie, Copérnico, Dalton, Skinner, Broglie.

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