b) Esta reacción es en solución básica por la presencia de KOH. Esta es una reacción de
dismutación.
o o
Cl2 + K
+
OH
-
K
+
ClO3
-
+ K
+
Cl
-
+ H2O
Se escriben las ecuaciones iónicas parciales de los agentes oxidante y reductor
o o
Cl2 + 6 H2O 2 ClO3
-
+ 12 H
+
+ 10 e
-
o
Cl2 + 2 e
-
2
Cl
-
o
1 x ( Cl2 + 6 H2O + 12 OH
-
2 ClO3
-
+ 12 H
+
+ 12 OH
-
+ 10 e
-
)
6
12 H2O
o
5 x (Cl2 + 2 e
-
2 Cl
-
)
o
Cl2 + 12 OH
-
2 ClO3
-
+ 6 H2O + 10 e
-
)
o
5 Cl2 + 10 e
-
10 Cl
-
o
6 Cl2 + 12 OH
-
2 ClO3
-
+ 6 H2O + 10 Cl
-
Simplificando tenemos:
o
3 Cl2 + 6 OH
-
ClO3
-
+ 3 H2O + 5 Cl
-
y trasladamos estos coeficientes a la ecuación molecular:
c)
o o o o
C + H
+
NO3
-
C
O2 + NO2 + H2O
Esta reacción esta en solución ácida por la presencia de HNO3 Ácida trioxonítrico (v) o
Trioxonitrato (v) de hidrógeno, tradicionalmente llamado ácido nítrico. Se escriben las
reacciones iónicas parciales de los agentes: oxidante y reductor.
o
1 x (C + 6H2O CO2 + 4 H
+
+ 4 e
-
) Ag. Reductor.
o
4 x (NO3
-
+ 2 H
+
+ e
-
NO2 + H2O) Ag. Oxidante.
o
C + 2 H2O CO2 + 4 H
+
+ 4 e
-
4 2
4 NO3
-
+ 8 H
+
+ 4 e
-
4 NO2 + 4 H2O)
C + 4 NO3
-
+ 4 H
+
CO2 + 4 NO2 + 2 H2O
y se trasladan los coeficientes a la ecuación molecular:
C + 4 HNO3 CO2 + 4 NO
2 +
2H2O
Otra forma de resolverlo:
© CO2 HNO3 NO2
C + 2 H2O CO2 HNO3 + H
+
NO2 + H2O
C + 2 H2O + 4 e
-
CO2 + 4 H
+
HNO3 + H
+
NO2 + H2O + e
-
C + 2 H2O + 4 e
-
CO2 + 4 H
+
2
4HNO3 + 4 H
+
4 NO2 + 4 H2O + 4 e
-
C + 4 HNO3 CO2 + 4 NO2 + 2 H2O
Investigación desarrollada y enviada por: Prof. Carlos Roberto Salas C.
quimicayciencias@yahoo.com
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